Se você misturar 50 mL de uma solução de
de AgNO
:
a) ( 8 pt) sem considerar os volumes e as concentrações das soluções, qual o precipitado que pode ser formado? Escreva i) a equação completa e ii) a equação iônica simplificada (sem os íons expectadores) para a reação.
b) ( 12 pt) ocorrerá a formação de um precipitado nas concentrações apresentadas? Apresentar os cálculos envolvidos.
a) ( 8 pt) sem considerar os volumes e as concentrações das soluções, qual o precipitado que pode ser formado? Escreva i) a equação completa e ii) a equação iônica simplificada (sem os íons expectadores) para a reação.
b) ( 12 pt) ocorrerá a formação de um precipitado nas concentrações apresentadas? Apresentar os cálculos envolvidos.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- Identificar qual precipitado pode ser formado ao misturar as duas soluções e escrever: i) a equação completa da reação e ii) a equação iônica simplificada (sem íons espectadores).
- Verificar, com cálculos, se de fato ocorrerá precipitação com as concentrações e volumes fornecidos.
Dados fornecidos (vou listar exatamente o que o enunciado deu):
Volume total após mistura:
Observação: o enunciado não deu explicitamente o valor de
do sólido que pode formar-se; usarei o valor tabulado conhecido para o cromato de prata, que é
Passo 2
Qual precipitado pode ser formado — raciocínio e equações.
- Os íons presentes, ao misturar as soluções, são
(de ) e (de ). A combinação entre e costuma dar um sal pouco solúvel: (cromato de prata). - Equação molecular (com sais completos):
- Equação iônica simplificada (eliminando íons espectadores
e ):
Passo 3
Calcular as quantidades (mols) iniciais de cada reagente antes da mistura.
- Mols de
vindos de :
- Mols de
vindos de :
Passo 4
Calcular as concentrações imediatas após a mistura (assumindo mistura ideal e soma de volumes).
- Concentração de
após mistura:
- Concentração de
após mistura:
Expliquei como obtive: peguei os mols calculados no Passo 3 e dividi pelo volume total
.
Passo 5
Apresentar o critério de precipitação (conceito de produto iônico vs. solubilidade).
- Para o sal
a expressão de solubilidade (produto de solubilidade) é:
- O procedimento para saber se precipita:
- calcular o produto iônico experimental
com as concentrações iniciais (após mistura); - comparar
com : - se
então precipita (solução supersaturada); - se
então não precipita (solução insaturada); - se
está no limiar (saturação).
- se
- calcular o produto iônico experimental
- Vou usar o valor tabulado citado no Passo 1:
Passo 6
Calcular o produto iônico
com as concentrações obtidas.
- Primeiro calcule
:
(essa é a operação de elevar ao quadrado a concentração de prata).
- Agora calcule
:
- Multiplicando:
Mostrei o passo a passo: primeiro elevamos
ao quadrado, depois multiplicamos por
.
Passo 7
Comparação entre
e
e conclusão final.
- Observação numérica:
é muito menor que ( ). Pelo critério do Passo 5, isso significa que a solução está insaturada em relação a e, portanto, não ocorrerá precipitação nas condições dadas. - Interpretação física curta: apesar dos íons poderem formar o sal pouco solúvel, as concentrações após a mistura são pequenas demais para que o íon produto exceda o
.
Resposta
(a) i)
(a) ii)
(b) Não haverá precipitado, pois .
(a) ii)
(b) Não haverá precipitado, pois