Você quer armazenar 165 g de gás
em um tanque de
em temperatura ambiente (25
). Calcule a pressão que o gás teria usando
a) a lei dos gases ideais e
a) a lei dos gases ideais e
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente quer descobrir qual será a pressão do gás
quando armazenamos 165 g dele em um tanque de 12,5 litros, a uma temperatura de 25°C. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é uma ferramenta bem útil na química para relacionar pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar qual é a fórmula da Lei dos Gases Ideais. Ela é dada por:
Onde:
- $ P $ é a pressão que queremos encontrar,
- $ V $ é o volume do tanque,
- $ n $ é a quantidade de gás em mols,
- $ R $ é a constante dos gases ideais ($ 0,0821 , L·atm/(K·mol) $),
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Vamos começar convertendo todas as unidades para o sistema internacional que a fórmula utiliza.
Primeiro, a temperatura. Ela está em Celsius, então precisamos converter para Kelvin:
Passo 4
Agora, vamos converter a massa de
para mols. Sabemos que a massa molar do
é:
Então, a quantidade de mols $ n $ é:
Passo 5
Agora que temos todos os valores nas unidades corretas, vamos substituir na fórmula da Lei dos Gases Ideais para encontrar a pressão $ P $:
Substituindo os valores:
Passo 6
Vamos calcular o numerador primeiro:
Então,
Resposta
A pressão do gás
no tanque será aproximadamente 7,33 atm.