Você quer armazenar 165 g de gás CO2 em um tanque de 12,5 L em temperatura ambiente (25 ^circ C). Calcule a pressão que o gás teria usando
a) a lei dos gases ideais e

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente quer descobrir qual será a pressão do gás CO2 quando armazenamos 165 g dele em um tanque de 12,5 litros, a uma temperatura de 25°C. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é uma ferramenta bem útil na química para relacionar pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar qual é a fórmula da Lei dos Gases Ideais. Ela é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • $ P $ é a pressão que queremos encontrar,
  • $ V $ é o volume do tanque,
  • $ n $ é a quantidade de gás em mols,
  • $ R $ é a constante dos gases ideais ($ 0,0821 , L·atm/(K·mol) $),
  • $ T $ é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Vamos começar convertendo todas as unidades para o sistema internacional que a fórmula utiliza.
Primeiro, a temperatura. Ela está em Celsius, então precisamos converter para Kelvin:
T(K) = 25,°C + 273 = 298,K

Passo 4

Agora, vamos converter a massa de CO2 para mols. Sabemos que a massa molar do CO2 é:
Massa molar do CO2 = 12,g/mol (C) + 2 times 16,g/mol (O) = 44,g/mol
Então, a quantidade de mols $ n $ é:
n

Passo 5

Agora que temos todos os valores nas unidades corretas, vamos substituir na fórmula da Lei dos Gases Ideais para encontrar a pressão $ P $:
P
Substituindo os valores:
P = nRTV

Passo 6

Vamos calcular o numerador primeiro:
3,75 times 0,0821 times 298 approx 91,6
Então,
P = 91,612,5 approx 7,33,atm

Resposta

A pressão do gás CO2 no tanque será aproximadamente 7,33 atm.

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