Que volume do gás a
e
seria formado pela decomposição de
de nitrato de amônio de acordo com a equação abaixo?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Dados do enunciado:
- Massa de
: . - Temperatura:
. - Pressão:
. - Reação:
- Massa de
- O que se pede:
- O volume total dos gases formados (todos os produtos estão no estado gasoso) nas condições dadas.
Passo 2
Converter temperatura para Kelvin (porque a lei dos gases usa Kelvin).
(Manterei
para os cálculos; no final arredondamos conforme algarismos significativos.)
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Usarei aproximações usuais dos números atômicos:
,
,
.
(Isto é uma boa aproximação prática:
.)
Passo 4
Calcular o número de mols de
disponíveis:
Passo 5
Entender a estequiometria da reação para saber quantos mols de gás saem por mol de sal:
- Pela equação,
mol de produzem mol de + mol de + mol de , totalizando mol de gás. - Portanto, por
mol de formam-se mol de gás.
Logo o número total de mols de gás formados é
Passo 6
Usar a lei dos gases ideais para obter o volume:
Isolando
:
Escolho a constante dos gases em unidades compatíveis:
.
Substituindo os valores:
Passo 7
Fazer as multiplicações passo a passo (para poder fazer sem depender só da calculadora mentalmente):
Passo 8
Arredondamento e algarismos significativos:
- A massa
tem algarismos significativos, e a pressão também tem . Assim, o resultado final deve ser apresentado com algarismos significativos. - Arredondando
para algarismos significativos temos .