Qual é o volume molar de um gás * 1 ponto que está submetido à pressão de 3 atm e à temperatura de 97^{\circ} \mathrm{C} ?
V=1,01 \mathrm{~L}
V=10,1 \mathrm{~L}
V=10,99 \mathrm{~L}
V=11 \mathrm{~L}
V=2,65 \mathrm{~L}

Passo 1

O enunciado pede o volume molar de um gás ideal submetido à pressão de 3\,\mathrm{atm} e à temperatura de 97^\circ\mathrm{C}. O conteúdo é a equação de estado dos gases ideais e vamos precisar usar a relação
V_m = \frac{R\,T}{P}.

Passo 2

Primeiro convertemos a temperatura de graus Celsius para Kelvin:
T = 97 + 273 = 370\;\mathrm{K}.

Passo 3

Escrevemos a fórmula do volume molar usando a constante universal dos gases:
V_m = \frac{R\,T}{P},
onde R = 0,08206\,\mathrm{L\,atm\,mol^{-1}\,K^{-1}}, T = 370\,\mathrm{K} e P = 3\,\mathrm{atm}.

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
V_m = \frac{0,08206 \times 370}{3} = \frac{30,3622}{3} \approx 10,12\;\mathrm{L}.

Passo 5

Arredondando para uma casa decimal, obtemos
V_m \approx 10,1\;\mathrm{L}.

Resposta

V = 10,1\;\mathrm{L}

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