Enunciado

Imagine que você aumenta a temperatura de um gás enquanto mantém seu volume fixo. Explique em termos de movimento molecular por que a pressão do gás nas paredes de seu recipiente aumenta.

Passo 1

Quando aumentamos a temperatura, a velocidade média das moléculas dentro do recipiente aumenta, o que por consequência faz aumentar o momento médio das moléculas, com isso, as colisões das moléculas com as paredes produzem uma força maior, e uma pressão maior.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O livre caminho médio das moléculas de nitrogênio a 0,0° C e 1,0a t m é 0,80.10 - 5c m . Nessas condições de temperatura e pressão, existem 2,7.10 19m o l é c u l a s / c m 3 é . Qual é o diâmetro das
Para que frequência o comprimento de onda do som no ar é igual ao livre caminho médio das moléculas de oxigênio a uma pressão de 1,0a t m e 0,00° C ? Tome o diâmetro de uma molécula de oxigênio como 3
Em um certo acelerador de partículas, prótons se movem em uma trajetória circular de 23,0m de diâmetro em uma câmara evacuada cujo gás residual está a 295K e a uma pressão de 1,00.10 - 6t o r r . (a)
A 20° C e a uma pressão de 750t o r r , o livre caminho médio do argônio ( A r ) é λ A r = 9,9.10 - 6c m e o livre caminho médio da molécula de nitrogênio ( N 2 ) é λ N 2 = 27,5.10 - 6c m . (a) Determ
As velocidades de 10 moléculas são: 2,0 ; 3,0 ; 4,0 ; … ; 11k m / s . Determine (a) a velocidade média e (b) a velocidade média quadrática das moléculas.