Transformações Gasosas

Resumo

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Hoje vamos dar uma olhada em física e nas possíveis transformações gasosas. Uma transformação gasosa é a capacidade que um gás possuí de alterar suas propriedades termodinâmicas sem alterar sua composição.

Pela primeira Lei da Termodinâmica, como sabemos que a energia sempre se transforma, podemos dizer que para um gás ideal:

p . V T = c o n s t a n t e

Ou seja, a pressão do gás, multiplicado pelo volume que ele ocupa, divido pela sua temperatura, tem que se sempre igual para esse determinado gás, o que nos faz concluir, que alterando um desses valores consequentemente alteramos os outros valores da relação. Podemos concluir também que essa relação de pressão, volume e temperatura tem que iguais em dois momentos quaisquer do gás estudado, assim:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

Essa relação é importante para analisarmos as Transformações Gasosas a seguir:

Transformação Isotérmica

Essa transformação é aquela que mantém a temperatura constante, ou seja, somente vamos alterar os valores de pressão e volume, e repare que como esses valores vão se comportar:

Nesse gráfico temos uma linha isoterma desenhada, em qualquer ponto dessa linha o gás vai sempre possuir a mesma temperatura. Temos 3 pontos desenhados no gráfico, vamos selecionar dois deles e verificar se realmente é verdade a relação:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

Como sabemos a temperatura é constante, logo podemos cortar ela da nossa equação:

T 1 = T 2 p 1 V 1 = p 2 V 2

Vamos observar primeiro o ponto de maior pressão:

p 1 V 1 = 2,0 × 2 = 4 a t m . l

E agora vamos observar o ponto de menor pressão:

p 2 V 2 = 0,5 × 8 = 4 a t m . l

Realmente a teoria está correta, e esse gás se comporta como um gás ideal.

Transformação Isovolumétrica

No caso da isovolumétrica, o volume vai permanecer o mesmo, no inicio e no final da transformação. Em um gráfico de p × V teríamos o seguinte:

Imaginando que as pressões no ponto 1 e 2, sejam respectivamente 1 a t m e 4 a t m , e que a temperatura no ponto 1 vale 30 Kelvin, como poderíamos encontrar a temperatura no ponto 2? Como estamos falando de gases ideais, podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica para afirmar:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

No caso já sabemos que se trata de uma transformação isovolumétrica, então:

V 1 = V 2 p 1 T 1 = p 2 T 2

Utilizando os dados fornecidos:

1 30 = 2 T 2

T 2 = 2 × 30 = 60 K e l v i n

Dessa forma podemos calcular a temperatura desse gás no ponto 2.

Transformação Isobárica

Nesse caso temos uma transformação onde a pressão é constante, então nosso gráfico teria a forma:

Onde teríamos uma variação de volume e temperatura. Vamos ver um exemplo, imagine que no temos um volume de 30 Litros no ponto 1 a uma temperatura de 20 Kelvin, e no ponto 2 temos uma temperatura de 40 Kelvin. Qual o volume no ponto 2?

Com o mesmo raciocínio anteriormente discutido, podemos afirmar:

p 1 V 1 T 1 = p 2 V 2 T 2

Só que nesse caso, a pressão que é constante:

p 1 = p 2 V 1 T 1 = V 2 T 2

Dessa forma:

30 20 = V 2 40

V 2 = 30 × 40 20 = 60 L i t r o s

Os três tipos de transformações apresentadas a cima, são os três tipos mais comuns, e mais perguntadas em provas, mas além delas, nos últimos tempos, tem sido muito falado sobre a transformação adiabática, que é um tipo de transformação onde o gás não troca calor com o meio, e acaba realizando trabalho. Nesse tipo de transformação é importante saber que ela é explicada pela 2 ª Lei da Termodinâmica, e o que acontece é que a variação de temperatura é proporcional a variação de energia interna do gás. São expansões muito rápidas, como quando você aperta o desodorante aerossol e ele expele em grande quantidade o gás que está contido dentro da embalagem sobre alta pressão.

Agora você já sabe tudo sobre transformações gasosas se quiser ver mais conteúdos sobre Gases e Leis da Termodinâmica, confere no nosso site! Exercícios resolvidos e conteúdos em vídeos e muito mais!

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