Exercícios Resolvidos de Gravimetria de Volatização

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Enunciado

Utilizando o número correto de algarismos significativos, calcule as seguintes massas molares:

  1. B a F 2
  2. C 6 H 4 O 4

Passo 1

Pra responder essa pergunta vamos precisar consultar a tabela periódica!

Começando com o fluoreto de bário, pela tabela periódica temos:

M M B a = 137,33   g / m o l

M M F = 18,998   g / m o l

Montando uma equação para a massa da molécula, ficamos com:

M M B a F 2 = 137,33 + 2 × 18,998 = 175 , 326   g / m o l

Temos duas operações, soma e multiplicação, mas se a gente pensar bem a multiplicação não é beeeeem uma multiplicação! O 2 não tem nenhum valor de mais ou menos precisão...a gente tem dois átomos de F e estamos duplicando essa massa.

Pensando assim, é como se estivéssemos fazendo 18,998 + 18,998 , certo?!

Ok, então vamos tratar a nossa operação como se fosse só soma!

Nesse caso temos que olhar pro menor número de casas decimais, que é 137,33 com duas, a resposta deve ter o mesmo número de casas decimais, nesse caso ficamos com:

M M B a F 2 = 175,33   g / m o l

Arredondamos, já que 6 é maior que 5 !

Passo 2

Bora pra letra (b) então!!!

Temos a molécula C 6 H 4 O 4   , consultando a tabela periódica:

M M C = 1 2,011   g / m o l

M M H = 1 , 008   g / m o l

M M O = 15,999   g / m o l

Vão ter algumas multiplicações, mas a ideia é a mesma que a da letra (a), vamos tratar tudo como soma!

Nesse caso vemos que o menor número de casas decimais é 3 , na verdade todas tem 3 casas decimais.

Montando a expressão ficamos com:

M M C 6 H 4 O 4 = 6 × 12,001 + 4 × 1,008 + 4 × 15,999 = 140,039   g / m o l

A resposta já tem 3 casas decimais, então não precisamos mudar nadinha!

Resposta

(a)   M M B a F 2 = 175,33   g / m o l  

(b ) M M C 6 H 4 O 4 = 140,039   g / m o l  

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