Exercícios Resolvidos de Lei de Raoult, Lei de Dalton e Desvios

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Enunciado

Numa solução dita ideal, verifica-se que a pressão de vapor parcial que cada componente exerce na solução é diretamente proporcional à pressão de vapor que ele tem quando está puro, e que a constante de proporcionalidade é simplesmente sua fração molar.

A relação entre a pressão de vapor do solvente puro e na solução é representada pela equação P i = x i p i 0 , onde P i é a pressão de vapor do componente líquido na solução, p i 0 é a pressão de vapor que este componente líquido tem quando está puro e x i é sua fração molar na solução.

Essa equação é chamada de:

a.Lei de Gibbs

b.Lei de Dalton

c.Lei de Raoult

d.Lei de Charles

e.Lei de Boltzmann

Passo 1

Essa é uma questão de concurso. Ela é super teórica e serve apenas para verificar se a gente tem alguma ideia do que a questão tá falando, beleza?

Bem, as únicas duas Leis que podem ter relação com o que está sendo explicado são as Leis de Dalton e de Raoult.

Passo 2

A Lei de Dalton estuda as relações ali na fase vapor, então a composição que aparece nela se refere a fase vapor, y i . A fórmula da Lei de Dalton é:

P i = P . y i

Já a Lei de Raoult se refere à fase líquida mesmo! A Lei de Raoult é dada por:

P i = P i * . x i

Então essa questão está falando de Lei de Raoult e a resposta é letra c).

Resposta

Letra c)