Exercícios Resolvidos de Misturas e solubilidade

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Enunciado

Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?

Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

Passo 1

O primeiro passo é entender o problema! Solubilizamos cloreto de sódio (NaCl) em água e, com o tempo, o soluto começou a se cristalizar porque a água evaporou, ou seja, a quantidade de soluto diminuiu, e, com isso, a quantidade de solvente que a solução consegue dissolver também.

A solubilidade a 30 ° C é 35g de NaCl em 100g de água, ou seja, cada 100g de água consegue dissolver 35g de NaCl. Para os 14g já estarem começando a cristalizar, eles estão a mais do que a solubilidade. Ou seja, a proporção NaCl dissolvido – água já passou da proporção máxima possível (que é a solubilidade).

Passo 2

Precisamos saber quanto de água consegue dissolver 14g de NaCl, a 30 ° C .

35 g   N a C l -   100 g   á g u a

14 g   N a C l - x   g   á g u a  

x = 1400 35 = 40 g

Ou seja, a 30 ° C , para dissolver 14g de NaCl, precisamos de pelo menos 40g de água.

Se o soluto está começando a cristalizar, não temos as 40g de água necessárias.

Antes, tinhamos 200ml de água no frasco.

200   m l   .   1 g 1 m l = 200 g

Se agora não temos nem 40g, isso quer dizer que pelo menos 160g de água evaporaram.

160 g   d e   á g u a   .   1   m l 1   g = 160   m l

Resposta

160 ml de água evaporaram.

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