Exercícios Resolvidos de Princípio de Pauli

Ver Teoria

Enunciado

Um certo átomo de oxigênio tem configuração eletrônica 1s² 2s² 2px² 2py². Quantos elétrons desemparelhados estão presentes? Este estado é um estado excitado do átomo de oxigênio? Indo deste estado para o estado fundamental, ocorrerá absorção ou emissão de energia?

Passo 1

Primeiro vamos representar os orbitais desse oxigênio aí:

O que realmente nos interessa são os orbitais 2p, os mais energéticos.

Note que não existem elétrons desemparelhados. Todos estão em pares.

Pelas regras de Hund e Pauli, a distribuição eletrônica nos orbitais 2p deveria ser feita assim:

Segundo eles, a configuração acima representa um mínimo de energia, porque ao emparelhar elétrons, as forças de repulsão entre eles aumentam e o átomo passa para um nível energético maior.

Portanto, a configuração acima é a mais estável, mas não é a única possível.

A configuração do enunciado representa, portanto, um estado menor estável, sendo mais energético: um estado excitado!

Para sair do estado excitado e ir para o estado fundamental o elétron emite energia.

Resposta

Não existem elétrons desemparelhados.

É um estado excitado.

Emissão de energia.

Exercícios de Livros Relacionados

As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Que elemento e que configuração correspondem ao estado fundamental?
Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, prediga o tipo de orbital (por exemplo, 1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1:(a) Ge; (b) Mn; (
24. Use as configurações eletrônicas para sugerir uma razão por que ferro(II) é facilmente preparado a partir do ferro(II), mas a conversão do níquel(II) e cobalto(II) a níquel(III) e cobalto(III) são
O estado fundamental do O 2 possui dois elétrons π * desemparelhados com spins paralelos. Existem dois estados excitados de baixa energia. O estado A tem os dois elétrons π *com os spins antiparalelos
23. Use as configurações eletrônicas para explicar por que o ouro e a prata são mais reativos do que o cobre.