Exercícios Resolvidos de Princípio de Pauli

Peter Atkins & Loretta Jones. Princípios da Química, 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, pp 35-Teste 1.11.

  1. Prediga a configuração do átomo de magnésio no estado fundamental.
  2. Prediga a configuração do átomo de alumínio no estado fundamental.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no Diagrama de Pauling aí:

E agora vamos ver na tabela periódica o número atômico do magnésio e do alumínio pra fazer a distribuição eletrônica deles:

M g 12 24         e       A l 13 27

Beleza.

Agora a gente vai pegar aquele numerozinho de baixo (que na tabela periódica aparece em cima).

Ele é o número de prótons do átomo, mas é também o número de elétrons de um átomo de carga neutra.

E vamos distribuir os elétrons em ordem e energia, do mais baixo pro mais alto, conforme o diagrama.

Valeu?

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Passo 2

  1. M g 12 24      
  2. O átomo de magnésio tem 12 elétrons.

    Pelo diagrama, a gente começa na primeira seta, que atravessa o 1s². Já foram 2 elétrons.

    Passa pra segunda seta, que atravessa o 2s². Mais 2 elétrons, foram 4.

    A terceira seta atravessa o 2p6 e o 3s². Mais 8 elétrons, foram 12. Acabou.

    Então a configuração do magnésio fica assim:

    M g : 12   1s² 2s² 2p6 3s²

    Mas também tem aquele jeito de representar, considerando a configuração eletrônica de um gás nobre. Nesse caso:

    M g : 12   [Ne] 3s²

    Porque o neônio é o último gás nobre antes do Mg na tabela periódica. E a configuração eletrônico do neônio é, justamente, 1s² 2s² 2p6.

    Passo 3

  3. A l 13 27

Agora é a vez da configuração eletrônico do alumínio.

Ele tem um elétron a mais que o magnésio. Então a configuração eletrônica dele é igual a do magnésio mais um elétron.

Vamos seguir o mesmo raciocício de antes:

A gente começa na primeira seta, que atravessa o 1s². Já foram 2 elétrons.

Passa pra segunda seta, que atravessa o 2s². Mais 2 elétrons, foram 4.

A terceira seta atravessa o 2p6 e o 3s². Mais 8 elétrons, foram 12.

Passando pra quarta seta, a gente vê que ele cruza primeiro o 3p6. Mas se a gente fazer isso vai somar 6 elétrons na nossa distribuição, fechando 18. E o alumínio só tem 13. Então ao invés de incluir 3p6, a gente coloca 3p1.

Bora ver como ficou:

A l : 13   1s² 2s² 2p6 3s² 3p1

Ou, levando em consideração a distribuição do último gás nobre antes do alumínio na tabela periódica, fica assim:

A l : 13   [Ne] 3s² 3p1

Prontinho!

Resposta

  1. M g : 12   1s² 2s² 2p6 3s² ou [Ne] 3s²
  2. A l : 13   1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 ou A l : 13   [Ne] 3s² 3p1

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