Exercícios Resolvidos de Osmose e Pressão Osmótica

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Enunciado

Uma solução aquosa diluída de um composto orgânico solúvel em água é preparada pela dissolução de 2,35g do composto em água para formar 0,250L de solução. A solução resultante tem pressão osmótica de 0,605atm à 25 o C . Supondo que o composto orgânico é um não-eletrólito, qual sua massa molar?

Passo 1

Vamos lembrar a equação de van’t Hoff:

π = i R T C s o l u t o

Onde i   é o fator de van’t Hoff, T a temperatura e R a constante universal dos gases.

Como o soluto não é um eletrólito, consideramos i = 1 !

Substituindo os valores...

0,605 a t m = 1   x   0.082 a t m . L m o l . K   x   298   K   x   C s o l u t o

C s o l u t o = 0,0248 m o l L

Passo 2

Sabemos que a solução foi feita com uma concentração mássica de 2,35g/250 ml.

Em 1L de solução, portanto, vamos ter 2,35   x   4 = 9,4 g .

Sabemos também que a concentração molar é 0,0248 mol/L, ou seja:

0,0248   m o l - 9,4   g

1   m o l - M M

M M = 379 g

Resposta

A massa molar do composto é 379g.

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