Exercícios Resolvidos de Osmose e Pressão Osmótica

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Enunciado

Calcule a pressão osmótica, em 20 o C , de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos.

a) 3   x   10 - 3 M de C 6 H 12 O 6 (aq);

b) 2   x   10 - 3 M de C a C l 2 (aq);

c) 0,010 M de K 2 S O 4 (aq).

Passo 1

a) A glicose é um composto molecular, então podemos só aplicar a equação de van’t Hoff:

π = i R T C s o l u t o

π = 1   x   0,082   a t m . l m o l .   K   x   293   K   x   0,003   m o l / l

π = 0,072   a t m

Passo 2

b) Quando a gente supõe a dissociação completa dos solutos iônicos, isso quer dizer que cada mol de sal que a gente usa forma um mol de cada tipo de íon que ele libera! Por exemplo, 1 mol de C a C l 2 vai liberar 1 mol de C a + 2 e 2 mol de C l - . O fator de van’t Hoff vai ser, portanto, 3, já que vou ter que multiplicar a concentração de sal por 3 para calcular a pressão osmótica.

π = i R T C s o l u t o

π = 3   x   0,082   a t m . l m o l .   K   x   293   K   x   0,002 m o l l

π = 0,144   a t m

Passo 3

c) O K 2 S O 4 se dissocia em:

K 2 S O 4 → 2 K + + S O 4 - 2

Ou seja, para cada mol de sal temos 3 mols de íons! O fator de van’t Hoff também vai ser 3!

π = i R T C s o l u t o

π = 3   x   0,082   a t m . l m o l .   K   x   293   K   x   0,0 1 m o l l

π = 0,72   a t m

Resposta

a) 0,072 atm

b) 0,144 atm

c) 0,72 atm

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