Enunciado

1.6 Um vaso de 22,4 dm3 tem inicialmente 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K. Todo o H2 reage com o N2 suficiente par aformar NH3. Calcule as pressões parciais e a pressão total da mistura final.

Passo 1

Opaaa...

Nessa questão vamos usar a equação do gás perfeito:

p V = n R T

Passo 2

Vamos começar escrevendo a reação química e balanceando:

N 2 + 3   H 2 → 2   N H 3

Como todo hidrogênio reage e pra cada mol de nitrogênio precisamos de 3 mol de hidrogêno. Fazendo uma regrinha de três:

1 3 = x 2

x = 2 3

Essa é a quantidade de nitrogênio que reagiu com dois mol de hidrogênio, então sobrou:

n = 2 - 2 3

n =

Exercícios de Livros Relacionados

Para o aquecimento de uma casa, consomem-se 4.10 3 m 3 de gás natural por ano. Admita que o gás seja o metano, C H 4 e que ele se comporta como um gás perfeito nas condições deste ...
Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 1,8   d m 3 o seu volume. A pressão final do gás é 1,97   b a r e o volume final é 2,14   d m 3 . Calcule a pressão ini...
(b) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem a pressão de 125 k P a na temperatura de 23 ℃ ℃. Qual a pressão do gás na temperatura de 11 ℃ ℃
Calcule a massa de vapor de água presente numa sala de 400 m 3 , com ar a 27 ℃ ℃, num dia em que a umidade relativa é 60 % .
Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,2   d m 3 o seu volume. A pressão final do gás é 5,04   b a r e o volume final é 4,65   d m 3 . Calcule a pressão ini...
Uma amostra de certo gás tem volume de 20   d m 3 , a 0 ℃ ℃ e 1 a t m . O gráfico dos dados experimentais do volume dessa amostra contra a temperatura Celsius, θ , a pressão p cons...
A 500 ℃ ℃ e 93,2   k P a , a massa específica do vapor de enxofre é 3,710   k g   m - 3 . Qual é a fórmula molecular do enxofre nessas condições?
Numa experiência para a determinação da massa molar de um gás, confinou-se uma amostra do gás num balão de vidro de 250 c m 3 , sob pressão de 152 T o r r a 298 K . A massa do gás,...
A 100 ℃ ℃ e 16 k P a , a massa específica do vapor de fósforo é 0,6388   k g m - 3 . Qual é a fórmula molecular do fósforo nessas condições ?
A massa específica de um composto gasoso é 1,23   k g m - 3 , a 330 K e 20 k P a . Qual a massa molar do composto?
Calcule a massa de vapor de água presente numa sala de 250 m 3 , com ar a 23 ℃ ℃, num dia em que a umidade relativa é 53 % .
A massa específica do ar a - 85 ℃ ℃ é 1,877   g d m - 3 , a 0 ℃ ℃ é 1,294   g d m - 3 e a 100 ℃ ℃ é 0,946   g d m - 3 . A partir desses dados, e admitindo que o ar obedece a lei de...