Enunciado

1.7 Calcule o volume molar de cloro gasoso, a 350 K e 2,30 atm, com (a) a equaçaõ do gás perfeito e (b) com a equaçaõ de van der Waals. Use a resposta de (a) para calcular uma primeira aproximação do termo corretivo da atração e depois faça aproximações sucessivas para chegar à resposta de (b).

Passo 1

E aiii... vamos lá??

Nessa questão vamos usar a equação do gás perfeito:

p V m = R T

E da equação de van der Waals:

P = R T V m - b - a V m 2

Passo 2

  1. Usando a equação do gás perfeito:
  2. p V m = R T

    2,30 × V m = 0,082 × 350

    V m = 1,45 d m 3 m o l

    Passo 3

  3. Usando a equação de van der Waals:

P = R T V m - b - a V m 2

Bom... não temos o a e o b ... Maaaas ele fala que é pra gente fazer uma aproximação no termo corretivo da atração (que é o a ) com o resultado da (a).

2,30 = 0,082 × 350 1,45 - b - a 1,45 2

a = 1,45 2 0,082 × 350 1,45 - b - 2,30

E substituindo:

2,30 = 0,082 × 350 V m - b - 1,45 2 0,082 × 350 1,45 - b - 2,30 V m 2

Agora a gente precisa colocar cada b de um lado... e chuta um valor qualquer de um ladoe acha do outro... vai fazendo isso até achar os dois valores bem próximos

Resposta

V m = 1,45 d m 3 m o l

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