Responde Aí

Enunciado

2.75) Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: (a) HCl ou HI; (b) CH4 ou CF4; (c) CO2 ou CS2.

Passo 1

A questão pergunta qual composto tem maior caráter iônico em cada par. Quanto maior é a diferença de eletronegatividade entre os elementos do composto, maior é o caráter iônico do mesmo.

Passo 2

Para descobrir o nível de eletronegatividade usa-se a regra abaixo:

Então, quanto mais acima e à direita, mais eletronegativo o elemento é. Sendo assim, o caráter iônico é maior quando temos um elemento menos eletronegativo, com um mais eletronegativo.

Passo 3

Seguindo a regra de eletronegatividade, temos na primeira comparação o HCl com HI, sendo assim, o Cl está mais acima que o I, fazendo uma maior diferença de eletronegatividade com o H, então o HCl tem maior caráter iônico que o HI.

Comparando o CH4 com o CF4, a maior diferença está entre o C com o F, já que o valor de eletronegatividade do C é bem próximo do H, e o F é o elemento mais deslocado para a direita e mais acima, então o composto CF4 possui maior caráter iônico que o CH4.

Comparando o CO2 como CS2, o O está mais acima que o S, então o composto CO2 tem maior caráter iônico que o CS2.

Resposta

  1. HCl
  2. CF4
  3. CO2
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