Enunciado

  1. Coloque as seguintes moléculas na ordem crescente de comprimento da ligação .
  2. Será que alguma dessas moléculas é diamagnética? Explique seu raciocínio.

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Vamos lá galera, o carbono tem 4 carbonos na sua última camada de valência,   2 elétrons na orbita s e 2 no orbital   p . Já o flúor possui 7 elétrons, 2 no orbital s e 5   no p .
  2. Então, para a molécula CF neutra vamos distribuir os 4 elétrons referentes ao dois elementos e os 7 elétrons no orbital p . Lembrando que combinamos s com s e p com p ; e para cada orbital ligante temos um orbital antiligante (representado com um asterisco). Fica assim então:

    Agora vamos calcular a ordem de ligação?

    O r d e m   d e   l i g a ç ã o = n º   d e   e - l i g a n t e s - n º   d e   e - a n t i l i g a n t e s   2

    Substituindo para os dados no orbital p:

    O r d e m   d e   l i g a ç ã o = 6 - 1   2 = 5 2 = 2,5  

    Quando aumentamos a carga, +1, como é o caso do C F + , o elétron do orbital antiligante será removido:

    O r d e m   d e   l i g a ç ã o = 6 - 0   2 = 3

    Quando a ordem de ligação aumenta, o comprimento de ligação diminui. Já podemos concluir que:

    C F + 1 < C F

    Quando diminuímos a carga -1, como é o caso do C F - , o elétron do orbital antiligante terá um companheiro:

    O r d e m   d e   l i g a ç ã o = 6 - 2   2 = 2

    Quando a ordem de ligação diminui, o comprimento de ligação aumenta. Já podemos concluir que:

    C F + 1 < C F < C F - 1

    Tranquilo, não?

    Passo 2

  3. Agora precisamos saber se alguma delas é diamagnética. Mas como?

Primeiro devemos saber o que são moléculas diamagnéticas, vocês sabem? São aquelas que apresentam elétrons emparelhados.

Se olharem bem na distribuição que temos ali em cima, o que observamos?

Que a molécula C F   e   C F - 1 irão apresentar um e dois elétrons desemparelhados, respectivamente.

Enquanto que C F + 1 apresenta todos os seus elétrons emparelhados, sendo a assim uma molécula diamagnética.

Entenderam?

Resposta

  1. C F + 1 < C F < C F - 1 ;
  2. C F + 1 .
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Use a informação da Fig. 2.21 para estimar o comprimento da ligação CO dimetil-éter, CH3OCH3.
Use os raios covalentes da Fig. 2.21 para para calcular os comprimentos de ligação da seguinte molécula. a)CF4 b)SiF4 c)SnF4Explique as tendências dos valores calculados.
O esqueleto do cátion tropílio, C7H7+, é um anel de sete átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada carbono. Complete a estrutura colocando as ligações múltiplas nas posições adequada
Diga que ligação absorve luz de igual ou menor comprimento de onda e explique sua escolha: C-H ou C-Cl. Consulte a Técnica Principal 1, que segue estes exercícios.