Enunciado

O volume de uma solução de N a C l em água, a 25   ° C , medido em diversas molalidades b , ajusta-se a seguinte expressão: v = 1003 + 16,62 x + 1,77 x 3 / 2 + 0,12 x 2 , onde v =   V / c m 3 , V é o volume de uma solução que tem 1,000   k g de água, e x = b / b ° . Calcule o volume parcial molar de cada componente numa solução de molalidade 0,100   m o l   .   k g - 1 .

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo:

V A = ∂ V ∂ n A n B

A = N a C l ; B = H 2 O

Isso é uma derivada, então vamos fazer:

d v d x = 1003 + 16,62 x + 1,77 x 3 / 2 + 0,12 x 2

d v d x = 16,62 + 3 2 1,77 x 1 / 2 + 0,24 x

O nosso V A , será:

V A = 16,62 + 3 2 1,77 x 1 / 2 + 0,24 x

Nosso x , será a molalidade:

V A = 16,62 + 3 2 1,77 0,1 1 / 2 + 0,24   .   0,1

V A = 17,484   c m 3   .   m o l - 1

Passo 2

Vamos achar o volume total por:

V = 1003 + 16,62 b + 1,77 b 3 / 2 + 0,12 b 2

V = 1003 + 16,62   .   0,1 + 1,77 0,1 3 / 2 + 0,12 0,1 2

V = 1004,719   c m 3

Agora vamos determinar o volume de água:

V = n A V A + n B V B

Onde:

n B = m M M

n B = 1,000 18

n B = 5,556 × 10 - 2   m o l

1004,719 = 0,1   .   17,484 + 5,556 × 10 - 2   .   V B

V B = 1,8052 × 10 4   c m 3   .   m o l - 1

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

V N a C l = 17,484   c m 3   .   m o l - 1

V B = 1,8052 × 10 4   c m 3   .   m o l - 1

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