Enunciado

Diga qual é o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes pares:

(a) enxofre, fósforo

(b) selênio, telúrio

(c) sódio, césio

(d) silício, oxigênio

Passo 1

A eletronegatividade é uma propriedade periódica não tão periódica como as outras, como energia de ionização, raio atômico, etc.

Contudo, dá pra gente ter uma noçãozinha, sim, de qual átomo é mais eletronegativo, se fizermos a mesma coisa que fizemos nas questões 1 e 2 desse capítulo: avaliamos, um em comparação com o outro, nível e família. Quem estava mais à esquerda tendia a ter maior raio atômico – logo, mais volumoso; quem estava mais pra baixo, por ter mais níveis eletrônicos, também tendia a ter mais raio atômico, a ser mais volumoso.

Partindo disso, a gente também pode avaliar a eletronegatividade: geralmente, quanto mais à direita na tabela o átomo, maior a carga nuclear dele, no período que ele está. E quanto maior a carga nuclear, maior força de atração por elétrons esse átomo exerce.

Quanto mais pra baixo o átomo na tabela, mais períodos ele tem, maior é a blindagem que os elétrons dele fazem sobre seu núcleo, logo menor é a atração que a carga nuclear exerce sobre os elétrons de outro átomo.

Partindo disso, avaliamos pra cada par qual deve ser o mais eletronegativo

Resposta

(a)enxofre, S, por estar mais à direita (mesmo período) que o fósforo, P.

(b)selênio, Se, por estar mais acima (mesma família) que o telúrio, Te.

(c)sódio, Na, por estar mais acima (mesma família) que o césio, Cs.

(d)oxigênio, O, por estar mais à direita e mais acima que o silício, Si.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

2.78) Use eletronegatividades para prever quais dos seguintes compostos em cada par são mais solúveis em água (veja o Exercício 2.77): (a) LiI ou MgI2; (b) CaS ou CaO.
2.76) Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: (a) PH3 ou NH3; (b) SO2 ou NO2; (c) SF6 ou IF5.
O composto xantofila é amarelo e é encontrado nas penas de pássaros e em flores. A xantofila contém átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio na razão 20:28:1. As moléculas têm seis átomos de oxigênio.
Cada uma das caixas abaixo tem ou uma mistura, ou um único composto, ou, ainda, um único elemento. As esferas azuis representam átomos de um elemento e as esferas verdes, átomos de outro elemento. Ide
A valinomicina é um antibiótico usado no tratamento da tuberculose. Ela contém átomos de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio na razão 9:15:1:3. Cada molécula tem dezoito átomos de oxigênio. Esc