Enunciado

Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:

(c) C r 2 + a q + S n 4 + a q → C r 3 + + S n 2 + a q

Passo 1

Nesta reação, as cargas de ambos os lados não estão equilibradas. O lado do reagente contém uma carga total de +6 e o lado dos produtos contém uma carga total de +5. Cada átomo de Cr ganha apenas um elétron, enquanto cada átomo de Sn perde dois elétrons.

Queremos nessa questão, determinar o coeficiente estequiométrico (índice) de cada composto da equação química. Para isso precisamos seguir os seguintes passos:

Passo 2

Determinar o NOX de cada elemento;

C r 2 + a q + S n 4 + a q → C r 3 + + S n 2 + a q

Passo 3

Identificar átomos sofrendo oxidação e redução, calculando seus NOX (variação do NOX);

Passo 4

Multiplicar os NOX pelos índices dos átomos;

N O X S n = 1 × 2 = 2

N O X C r = 1 × 1 = 1

Passo 5

Determinar coeficientes dos caras envolvidos na oxirredução para que o NOX positivo seja igual, em módulo, ao NOX negativo;

Determinamos os coeficientes para o S n e para o C r . Ficando 2 para o C r e 1 para o S n .

2 C r 2 + a q + 1 S n 4 + a q → C r 3 + + S n 2 + a q

Passo 6

Ajustar demais coeficientes por tentativa.

Temos 2 C r no reagente, então precisamos de 2 C r no produto também.

2 C r 2 + a q + 1 S n 4 + a q → 2 C r 3 + + 1 S n 2 + a q

Resposta

2 C r 2 + a q + S n 4 + a q → 2 C r 3 + + S n 2 + a q

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O nitrogênio do ar de um foguete interplanetário perde-se gradualmente por vazamento e tem de ser substituído. Uma das maneiras é guardar nitrogênio na forma de hidrazina, N 2 H 4 ( l ) , que libera n
Para cada umas das seguintes reações incompletas, você escolheria um oxidante ou um redutor para fazer as conversões? (a) H 3 P O 3 a q → P 4 O 10 s (b) C H 3 C H 2 O H e t a n o l → C H 3 C O O H á c
Identifique pela variação dos números de oxidação, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a substância reduzida: C H 3 O H a q + O 2 g → H C O O H a q + H 2 O ( l ) 2M o C l 5 s + 5N a 2
A produção industrial do metal sódio e do gás cloro usa o processo de Downs, a eletrólise do cloreto de sódio fundido (Capítulo 13). Escreva uma equação balanceada para a produção dos dois elementos a
Identifique o oxidante e o redutor em cada uma das seguintes reações: (a) Z n s + 2H C l a q → Z n C l 2 a q + H 2 ( g ) , um método simples de preparar o gás H 2 em laboratório. (b) 2H 2 S g + S O 2