Enunciado

Identifique o oxidante e o redutor em cada uma das seguintes reações:

(a) Produção do metal tungstênio a partir de seu óxido:

W O 3 s + 3   H 2 g → W s + 3   H 2 O ( l )

(b) Produção de gás hidrogênio em laboratório:

M g s + 2   H C l a q → H 2 g + M g C l 2 ( a q )

(c) Produção de metal estanho a partir do óxido de estanho (IV):

S n O 2 s + 2   C s → S n l + 2   C O ( g )

(d) Uma reação usada na produção de foguetes:

2   N 2 H 4 g + N 2 O 4 g → 3   N 2 g + 4   H 2 O ( g )

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Queremos nessa questão encontrar o agente oxidante e o agente redutor na equação química. Para isso temos que ter em mente que

Agente oxidante: é a substância que causa oxidação, logo ela é reduzida (diminui o NOX).

Agente redutor: é a substância que causa a redução, logo ela é oxidada (aumenta o NOX).

Então, galerinha, vamos olhar para quem está aumento ou diminuindo o NOX para definir que agente teremos. Bora lá!

Passo 2

(a)   W O 3 s + 3   H 2 g → W s + 3   H 2 O ( l )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do hidrogênio é aumentado de 0 a + 1 , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do tungstênio ( W ) diminui de + 6 a 0 , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

H 2 ( g ) é o agente redutor e W O 3 s é o agente oxidante.

Passo 3

(b) M g s + 2   H C l a q → H 2 g + M g C l 2 ( a q )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do M g é aumentado de 0 a + 2 , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do hidrogênio em H C l diminui de + 1 a 0 , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

M g s é o agente redutor e o   H C l a q é o agente oxidante.

Passo 4

(c) S n O 2 s + 2   C s → S n l + 2   C O ( g )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do C é aumentado de 0 a + 2 , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do S n em S n O 2 diminui de + 2 a 0 , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

C s é o agente redutor e o S n O 2 s é o agente oxidante.

Passo 5

(d) 2   N 2 H 4 g + N 2 O 4 g → 3   N 2 g + 4   H 2 O ( g )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do N em N 2 H 4   é aumentado de - 2 a 0 , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do N em N 2 O 4 diminui de + 4 a 0 , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

N 2 H 4 g é o agente redutor e o N 2 O 4 g é o agente oxidante.

Resposta

(a) Agente redutor: H 2 ( g )

Agente oxidante: W O 3 s

(b) Agente redutor: M g s

Agente oxidante:   H C l a q

(c) Agente redutor: C s

Agente oxidante:   S n O 2 s

(d) Agente redutor: N 2 H 4 g

Agente oxidante:   N 2 O 4 g

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