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A pressão de vapor de um líquido puro A é 76,7 K P a a 300 K e a de outro líquido B, também puro, é de 52 K P a . Esses dois compostos formam soluções líquidas ideais e misturas gasosas também ideais. Imaginemos o equilíbrio de uma solução com um vapor no qual a fração molar de A é 0,350 . Calcule a pressão total de vapor e a composição da fase líquida.

Passo 1

Eaee jovem, muito bom ter você aqui para mais uma questãozinha de diagrama de fases.

Bom, temos dois componentes em duas fases, líquida e vapor.

Mais um exerciciozinho daqueles para fixação de fórmula... muito tranquilo.

Já pegou a fórmula?! Aquela mesmo da lei de Raoult:

p = p A + p B = x A p A * + x B p B *

Que pode ser reescrita da seguinte forma, isolando x A :

x A = p - p B * p A * - p B *

Passo 2

Maasss... como nem tudo é flores, não sabemos a pressão total p . E na verdade é justamente esse cara que o exercício pede pra nós.

Então, vamos invocar as relações para as fases vapor:

y A = x A p A * p B * + p A * - p B * x A

E com ela, podemos isolar o nosso x A , uma vez que temo a composição de A na fase vapor:

0,350 = x A ( 76,7 ) 52 + 76,7 - 52 x A

Dando uma trabalhada nesse bang:

18,2 + 8,645 x A = 76,7 x A

Teremos:

x A = 18,2 68,055 = 0,267

O que implica, que a fração molar do nosso componente B é:

x B = 0,732

Passo 3

Show de bola, tendo esses carinhas, podemos retomar la na Lei de Raoult e isolar a pressão total do sistema:

0,267 = p - 52 76,7 - 52

Isolando:

p = 58,6 K P a  

E fim de papo! Simples demais né?! Sem neura!

See u

Resposta

Portanto, as frações molares dos componentes na fase líquida:

x A = 0,267       e       x B = 0,732

E a pressão total:

p = 58,6 K P a

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