Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

Ver Teoria

Enunciado

3. a) Monte um ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular do cloreto de cobre (I) a partir dos dados:

b) Justifique por que a energia de rede do cloreto de lítio ( 861   k J / m o l ) é maior que a do cloreto de rubídio ( 695   k J / m o l ), sabendo-se que os íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina.

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? O ciclo de Born-Haber nos ajuda a calcular de forma indireta (utilizando-se de outras variáveis) a entalpia reticular de um composto iônico. Ele é uma das aplicações da Lei de Hess.
  2. Deste modo, para o C u C l , teremos:

    Onde na etapa I nós temos a formação dos elementos a partir do sal ( I = + 117 J ). Na etapa I I , nós temos a formação de cobre gasoso ( I I = + 338 J ). Na etapa I I I , nós temos a formação de cobre (I) ( I I I = + 746 J ). Na etapa I V , nós temos a dissociação do gás cloro ( I V = + 244 J ). Na etapa V , nós temos a formação do ion cloreto com liberação de energia ( V = - 349 J ) . E a etapa μ é referente a formação do reticulo cristalino.

    Note que somando todas as energias teremos:

    I + I I + I I I + I V + V + μ = 0

    + 117 + 338 + 746 + 244 - 349 + μ = 0

    μ = 974 J

    Passo 2

  3. Temos que a energia de rede é dada por:

U = - e 2 z 1 z 2 4 π ε 0 r 0 M

Onde, o r 0 que é a distancia entre os núcleos. Logo quanto menor o r 0 , maior a atração entre os íons e maior a energia reticular.

Como o lítio possui uma raio menos que o rubídio, teremos uma maior atração e menor energia de rede.

Resposta

  1. 974 J
  2. No texto.

Exercícios de Livros Relacionados

O metanol, C H 3 O H , é um combustível líquido de queima limpa sendo considerado um substituto da gasolina. Calcule o rendimento teórico em quilogramas de C O 2 produzido pela combustão de 1,00 L de
Calcule o calor liberado quando perclorato de amônio (1,00 kg) reage com pó de alumínio (1,00 kg) como combustível de foguete: 3N H 4 C l O 4 s + 3A l s ⟶ A l 2 O 3 s + A l C l 3 ( s ) + 6H 2 O g + 3N
O sulfato de Lítio dissolve exotermicamente em água. (a) A entalpia de solução de L i 2 S O 4 é positiva ou negativa? (b) Escreva a equação química do processo de dissolução. (c) Qual é maior no caso
Calcule ∆ r H θ para a reação Z n s + C u s O 4 a q → Z n S O 4 a q + C u ( s ) a partir da informação da Tabela 2.7 na Seção de dados.
A partir que são apresentados a seguir, determine a ∆ r H θ do diborano, B 2 H 6 ( g ) , a 298 K. 1B 2 H 6 g + 3 O 2 g → B 2 O 3 s + 3 H 2 O g ∆ r H θ = - 1941K Jm o l - 1 22 B s + 3 2 O 2 g → B 2 O 3