Exercícios Resolvidos de Semelhanças Atômicas

UFG - Lista de Exercícios de Química Geral. Professora Helen. Questão 07.

O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: Equation (massa 10,01 u.m.a) e Equation (massa 11,01 u.m.a.). Se a massa atômica do boro é 10,81, quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?

Passo 1

Vamos recapitular como funciona essa coisa de massa atômica.

Os átomos dos elementos existem na natureza com massas diferentes, dependendo do numero de nêutrons deles.

A massa que vai pra tabela periódica como “massa atômica do elemento” é, na verdade, uma média das massas atômicas dos seus átomos, ponderada por suas abundâncias na natureza.

Agora o enunciado já nos dá o resultado da média ponderada, e pergunta justamente as abundâncias de cada isótopo.

Vamos ter que resolver um sisteminha. A gente sabe o resultado da média ponderada e que a abundância total tem que ser igual a 100%!

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

10B: massa = 10,01 u.m.a. | abundância = Equation %

11B: massa = 11,01 u.m.a. | abundância = Equation %

Equation

Equation

Então o nosso sistema:

Equation

Equation

Equation

Equation

Equation

Equation

Então as abundâncias relativas são: 80,0% de 11B e 20% de 10B.

Resposta

80,0% de 11B e 20% de 10B.

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