Exercícios Resolvidos de Semelhanças Atômicas

UFS - Lista de Exercícios de Química Geral. Questão 04.

O silício, elemento químico mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outo lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que os átomos 14Si28 tem o mesmo número de nêutrons de uma das variedades isotópica do enxofre 16S, qual o número de massa desse átomo de enxofre?

Passo 1

Um blá-blá-blá danado pra te dizer que o 14Si28 é isótono de um 16S e perguntar qual o número de massa desse enxofre (S).

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Primeiro vamos ver quantos nêutrons tem no 14Si28.

N = A - Z

Leia-se: número de nêutrons é igual ao número de massa menos número atômico.

N = 28 - 14 = 14   n ê u t r o n s

Como ele é isótono do 16S, sabemos que esse enxofre também tem 14 nêutrons. Lembra que o número de massa é igual ao número de prótons (aquele pequenininho ali em baixo) mais o número de nêutrons? Então..

A = Z + N

A = 16 + 14 = 30   u . m . a

Resposta

Número de massa = 30 u.m.a (unidade de massa atômica).

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