Exercícios Resolvidos de Semelhanças Atômicas

UFG - Lista de Exercícios de Química Geral. Professora Helen. Questão 01.

O cobre ocorre na natureza como uma mistura isotópica de 69,09% de C u 63 (massa = 62,93 u por átomo) e 30,91% de C u 65 (massa = 64,96 u por átomo). Qual é a massa atômica do cobre?

Passo 1

Vamos recapitular como funciona essa coisa de massa atômica.

Os átomos dos elementos existem na natureza com massas diferentes, dependendo do número de nêutrons deles.

A massa que vai pra tabela periódica como “massa atômica do elemento” é, na verdade, uma média das massas atômicas dos seus átomos, ponderada por suas abundâncias na natureza.

Então o que a gente vai calcular aqui, é uma média ponderada da massa dos átomos de cobre, valeu?

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

63Cu: massa = 62,93 u | abundância = 69,09%

65Cu: massa = 64,96 u | abundância = 30,91%

m a s s a   m é d i a = 62,93 x 69,09 + ( 64,96 x 30,91 ) 100 = 63,56   u

E a massa atômica do cobre foi calculada como 63,56 u por átomo.

Resposta

Massa atômica = 63,56 u.m.a. (unidade de massa atômica).

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