Exercícios Resolvidos de Solubilidade e viscosidade

Ver Teoria

Enunciado

Indique o tipo de interação soluto-solvente que deve ser mais importante em cada uma das seguintes soluções:

a) C C l 4 em benzeno ( C 6 H 6 ) ;

b) C a C l 2 em água;

c) propanol ( C H 3 C H 2 C H 2 O H ) em água;

d) H C l em acetronila ( C H 2 C N )

Passo 1

Para analisar a interação soluto-solvente presente em cada solução, precisamos analisar as interações que cada uma das espécies faz quando estão puras!

a) O C C l 4 é uma molécula apolar, que faz dipolo-induzido como interação intermolecular. O benzeno também. Os dois, em solução, também interagem por dipolo-induzido, já que são moléculas apolares.

O tipo de interação intermolecular soluto-solvente é, portanto, dipolo-induzido 😊

Mas o que é importante a gente reparar é que, como a interação soluto-solvente tem a mesma força da interação solvente-solvente, o soluto consegue ser dissolvido sem problemas!

Passo 2

b) O C a C l 2 é um sal, e como todo sal, quando colocado em água, se separar em íons. Esses íons vão ser solvatados pela água e a interação soluto-solvente predominante é a íon-dipolo.

Essa interação é mais forte que a ligação de hidrogênio que a água faz sozinha, e por isso essa dissolução ocorre sem o menor problema.

Passo 3

c) O propanol tem uma cadeia carbônica de 3 carbonos + uma hidroxila, grupo funcional dos álcools e que contém uma ligação O - H . A presença dessa ligação garante que esses álcools façam ligação de hidrogênio, além das interações por dipolo-induzido...

Com a água, a interação mais relevante vai ser a ligação de hidrogênio que a molécula vai ser capaz de fazer.

Ela é a mais relevante porque, se o propanol não fosse capaz de fazer ligações de hidrogênio, ele não ia conseguir igualar a força das interações solvente-soluto à força das interações solvente-solvente e, portanto, não ia conseguir “separar” as moléculas de água e ser solvatado!

Passo 4

d) A acetronila é um composto polar, já que a ligação C - N   é suuuper polarizada, e que interage por dipolo-dipolo. O H C l   é um ácido que interage da mesma maneira, já que tem sua única ligação polarizada e é, portanto, polar.

Esses dois, quando colocados em solução, vão interagir por dipolo-dipolo (2 moléculas polares sem ligações H - F O N ), e a interação solvente-soluto tem a mesma força da interação solvente-solvente, então tá tudo tranquilo! 😊

Resposta

a) Dipolo-induzido.

b) Íon-dipolo.

c) Ligação de hidrogênio.

d) Dipolo-dipolo.

Exercícios de Livros Relacionados

Prediga como cada uma das seguintes propriedades de um líquido varia quando a temperatura aumenta. Explique seu raciocínio: Ponto de ebulição;Viscosidade; Tensão superficial.
As tensões superficiais dadas abaixo (em milinewtons por metro, m N·m - 1 , a 20°C) são dos líquidos listados. Corresponda as tensões superficiais e as substâncias. Tensão superficial: 18,43; 22,75; 2
A altura, h, de uma coluna de líquido em um tubo capilar pode ser estimada por h = 2 γ/g d r , em que γ é a tensão superficial, d é a densidade do líquido, g é a aceleração da gravidade e r é o raio d
Coloque as seguintes moléculas na ordem de viscosidade crescente em 25°C: C 6 H 6 , C H 3 C H 2 O H , C H 2 O H C H O H C H 2 O H ,C H 2 O H C H 2 O H e H 2 O .
Coloque as seguintes moléculas na ordem de viscosidade crescente em 50°C: C 6 H 5 S H , C 6 H 5 O H , C 6 H 6 .