Exercícios Resolvidos de Solubilidade e viscosidade

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Enunciado

Qual seria o melhor solvente, água ou benzeno, para cada uma das seguintes substâncias:

a) K C l ;

b) C C l 4 ;

c) C H 3 C O O H ?

Passo 1

Esse exercício é a aplicação direta da regra semelhante dissolve semelhante! Para a gente saber qual vai ser o melhor solvente, basta saber quem é polar/apolar 😊

A água é o exemplo clássico de solvente polar, que faz ligação de hidrogênio como interação intermolecular. Já o benzeno é formado de uma cadeia carbônica cíclica e cheia de duplas ligações, que tem seu momento dipolo resultante igual à 0 e é, portanto, apolar. Ele interage por dipolo-induzido.

Isso quer dizer que a água vai dissolver bem moléculas polares e íons e o benzeno moléculas apolares.

Passo 2

a) O K C l   é um sal, ou seja, um composto iônico – e extremamente polar!

A água é um solvente melhor porque, quando colocado em água, o K C l vai ter seus íons solvatados e envolvidos por moléculas de água, como no esquema abaixo, só que com a carga positiva sendo o K + :

Assim, a água é um solvente melhor, que vai interagir com os íons por interação íon-dipolo.

Passo 3

b) O C C l 4 é uma molécula apolar, já que sua geometria faz com que os momentos dipolos se anulem. Por isso, o melhor solvente é o benzeno, que vai conseguir interagir com a molécula por dipolo-induzido.

Passo 4

c) Essa questão fica um pouco mais difícil, já que o C H 3 C O O H tem uma parte polar (o C O O H )   e uma cadeia carbônica (que compõe uma parte apolar). Maaaas, como nesse caso a cadeia carbônica é muito pequena, podemos considerar que essa molécula tem um caráter mais polar do que apolar!

Assim, a água vai ser um solvente melhor que o benzeno nesse caso.

Se a cadeia carbônica fosse beeeem maior, talvez o benzeno fosse melhor do que a água para solvatar esse ácido.

Resposta

a) Água.

b) Bezeno.

c) Água.

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