Exercícios Resolvidos de Solubilidade e viscosidade

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Enunciado

Prediga que líquido, em cada um dos seguintes pares, tem a maior tensão superficial:

a) cis-dicloro-eteno ou trans-dicloro-eteno

b) benzeno em 20 o C ou benzeno em 60 o C ?

Passo 1

A tensão superficial varia de acordo com a força das interações intermoleculares: quanto maior a interação entre as moléculas, maior a tensão superficial. Assim, basta procurar qual substância faz uma interação intermolecular mais forte!

a) A diferença entre o trans e o cis, no caso do dicloroeteno, é a polaridade! Quando a gente faz os momentos dipolo das duas moléculas, a gente vê que a molécula trans vai ser apolar e a cis, polar:

Por isso, a molécula trans vai interagir por dipolo-induzido, enquanto a molécula cis interage por dipolo-dipolo. Como a interação entre moléculas polares, que tem cargas parciais, é mais forte que entre moléculas apolares, o composto cis vai ter uma tensão superficial maior do que o composto trans.

Passo 2

b) Nesse caso, precisamos pensar no conceito de tensão superficial. A tensão superficial é medida pela força que as moléculas da superfície de um líquido são puxadas pelas outras, né? Quando a gente aumenta a temperatura, as moléculas ficam mais agitadas, e tem uma tendência a terem suas interações intermoleculares “afrouxadas”/enfraquecidas, até que são quebradas e o líquido passa para o estado gasoso. Mas, mesmo antes de chegar na fase gás, quanto maior for a temperatura, mais fraca vão ser as interações intermoleculares!

Quanto mais fracas as interações intermoleculares, mais fraca a tensão superficial...

Portanto, o benzeno a 20 o C tem uma tensão superficial maior do que o benzeno a 60 o C .

Resposta

a) O cis-dicloro-eteno.

b) O benzeno a 20 o C .

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