Enunciado

Calcule:

a) a molalidade do cloreto de sódio em uma solução preparada por dissolução de 25g de N a C l em 500g de água;

b) a massa (em gramas) de N a O H que deve ser misturada com 345g de água para preparar uma solução 0,18m em N a O H ( a q ) ;

c) a molalidade da ureia, C O N H 2 2 , em uma solução preparada por dissolução de 0,978g de ureia em 285ml de água.

Dados de massas molares: N a = 23 g ,   C l = 35,5 g ,   O = 16 g ,   H = 1 g , C = 12 g ,   N = 14 g

Passo 1

a) Como vimos, a molalidade é uma medida de concentração expressa por:

m o l a l i d a d e = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o   e m   m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e

Assim, em uma solução de 25gNaCl/500g de água:

25 g   x 1   m o l 58,5 g = 0,428   m o l

Sabemos, então, que a molalidade da solução vai ser:

0,428 m o l   N a C l 500 g   d e   á g u a = 0,856   m o l k g   d e   á g u a = 0,856 m

Passo 2

b) Uma solução 0,18m em NaOH significa uma solução de concentração 0,18 mol de NaOH/kg de solvente.

Se temos 345g de água para fazer a solução, uma simples regra de três resolve o problema:

0,18   m o l   N a O H - 1000 g   d e   á g u a

x   m o l   d e   N a O H - 345 g   d e   á g u a

Calculando,

x = 0,0621   m o l   d e   N a O H

O problema, porém, pede a massa de NaOH, então é só passar esse valor para massa usando a massa molar:

0,0621 m o l   x 40 g 1   m o l = 2,484 g   d e   N a O H

Passo 3

c) A densidade da água é 1 g m l (um valor importante de ser decorado, ein!), o que significa que 285ml de água correspondem à 285g de água.

Para calcularmos a molalidade, precisamos do número de mols de uréia em 1kg de água, né?

0,978 g   u r é i a - 285 g   d e   á g u a

x   g   d e   u r é i a - 1000 g   d e   á g u a

Resolvendo,

x = 3,43 g   d e   u r é i a

Para achar em número de mol:

3,43 g   d e   u r é i a   x 1   m o l 60 g = 0 , 0 57 m o l   d e   u r e i a

A molalidade da solução é 0,57m.

Resposta

a) 0,856m

b) 2,484g de NaOH

c) 0,057m

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