Exercícios Resolvidos de Tonoscopia, Ebulioscopia e Crioscopia

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Enunciado

a) O que é uma solução ideal?

b) A pressão de vapor da água pura a 60 o C é 149 torr. A pressão de vapor da água sobre uma solução a 60 o C contendo quantidades de matéria iguais de água e etilenoglicol (soluto não-volátil) é 67 torr. Essa solução é ideal de acordo com a lei de Raoult? Justifique sua resposta.

Passo 1

a) Uma solução ideal é uma solução que segue a lei de Raoult em todas as concentrações.

A lei de Raoult relaciona a pressão de vapor de um componente em solução com a sua pressão de vapor quando ele sozinho.

P v a p o r   d e   Y   e m   s o l u ç ã o = x Y   n a   s o l u ç ã o . P v a p o r   d e   Y   p u r o

Passo 2

b) Essa questão é a aplicação da lei de Raoult! Se temos quantidades de matéria iguais de água e etilenoglicol, podemos calcular a fração molar da água na solução como:

n e t i l e n o g l i c o l = n á g u a

x á g u a = n á g u a n e t i l e n o g l i c o l + n á g u a = n á g u a 2   n á g u a = 0,5

Pela lei de Raoult, a pressão de vapor da água em uma solução de 60 o com essa composição deve ser:

P á g u a = 0,5 x 149 t o r r = 74,5   t o r r

Como, na realidade, a pressão de vapor é 67torr, podemos dizer que essa solução não é ideal.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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