Exercícios Resolvidos de Vaporização

Adaptado da lista de exercícios UNICAMP.

As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo:

a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos?

b) Qual dos líquidos é mais volátil a 50 ° C , e qual o valor aproximado de sua pressão de vapor em mmHg nessa temperatura ?

Passo 1

a) Como a temperatura de ebulição é a temperatura quando a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão atmosférica, só temos que ver no gráfico onde a pressão de vapor dos líquidos chega a 1 atm!

Para o líquido A, esse ponto é em 60 ° C , então seu ponto de ebulição é 60 ° C .

Já o ponto de ebulição do líquido B é 70 ° C .

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

b) O líquido mais volátil é aquele que tem a maior pressão de vapor.

Assim, como a 50 ° C a pressão de vapor do líquido A é maior que a do líquido B, o A é o líquido mais volátil.

A conversão atm – mmHg é 1 atm = 760 mmHg. No gráfico podemos ver que a 50 ° C a pressão de vapor do líquido A é 0,8 atm, o que dá 608 mmHg.

Resposta

a) A temperatura de ebulição do líquido A é 60 ° C e do líquido B, 70 ° C .

b) O líquido A é mais volátil a 50 ° C (tem uma maior pressão de vapor) e sua pressão de vapor é 608 mmHg

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