O pH de uma substância indica se ela é ácida ( mathrmpH<7 ), neutra ( mathrmpH=7 ), ou básica ( mathrmpH>7 ). O pH está associado à concentração de íons de hidrogênio ( [H^+]), dada em mol/l, por meio da fórmula
pH=-log [H^+]
Determine a concentração de íons de hidrogênio do leite de magnésia, cujo pH é 10,5 .

Passo 1

O enunciado nos dá a relação entre pH e concentração de íons de hidrogênio [H^+] pela fórmula
pH = -log[H^+]
Queremos encontrar [H^+] quando pH=10,5. O conteúdo principal aqui é a manipulação de logaritmos decimais.

Passo 2

A partir de
pH = -log[H^+]
invertemos o sinal e escrevemos
log[H^+] = -,pH
Aplicando a definição de logaritmo, temos
[H^+] = 10^log[H^+] = 10^-pH

Passo 3

Substituindo pH=10,5 na expressão,
[H^+] = 10^-10,5

Passo 4

Para calcular numericamente,
10^-10,5 = 10^-10times10^-0,5 = 10^-10times1raiz10 approx 10^-10times0,31623 = 3,1623times10^-11
Arredondando para três algarismos significativos, obtemos
[H^+]approx3,16times10^-11 mol/L

Resposta

[H^+]approx3,16times10^-11 mol/L

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