A concentração de íons chumbo ( Pb^2+ ) em uma amostra de água poluída é determinada pela adição de sulfato de sódio sólido Pb^2+. Calcule a concentração molar de 0,00450 g na água, sabendo que foram
adicionados Na2 SO4 de Pb^2+ para a completa precipitação dos íons PbSO4 sob a forma de , em 500 mL da amostra.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma amostra de 500 mL de água com íons . A gente adicionou g de sólido para precipitar todo o chumbo como . O que o enunciado quer é a concentração molar de nessa água.
Conteúdo: este exercício cai em estequiometria (reação de precipitação) e conceito de concentração (mols por volume). Vamos precisar do peso molecular do , da reação balanceada e da fórmula de concentração .

Passo 2

Primeiro, anota a reação de precipitação:
.
Aqui, 1 mol de “enja” 1 mol de . Como o vem do , cada mol de gera 1 mol de .

Passo 3

Agora, calcula o peso molecular (PM) do PM(Na2SO4) =2times23,0 + 32,1 + 4times16,0 =46,0 + 32,1 + 64,0 =142,1 g/mol :
- Na: massa atômica ≈ 23,0
- S: ≈ 32,1
- O: ≈ 16,0 (quatro átomos)
Logo,

Passo 4

A massa de n(Na2SO4) =0,00450 g142,1 g/mol approx3,17times10^-5 mol adicionada foi g. Então o número de mols de é
E isso produz exatamente mol de .

Passo 5

Pela reação 1:1, os mols de n(Pb^2+)=3,17times10^-5 mol são iguais aos mols de que precipitaram. Então

Passo 6

Falta achar a concentração molar de C=nV , ou seja
C(Pb^2+) =3,17times10^-5 mol0,500 L approx6,34times10^-5 mol/L
Aqui . Então

Resposta

A concentração de na amostra é aproximadamente .

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