A concentração de íons chumbo (
) em uma amostra de água poluída é determinada pela adição de sulfato de sódio sólido
. Calcule a concentração molar de
na água, sabendo que foram
adicionados
de
para a completa precipitação dos íons
sob a forma de
, em 500 mL da amostra.
adicionados
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos uma amostra de 500 mL de água com íons
. A gente adicionou
g de
sólido para precipitar todo o chumbo como
. O que o enunciado quer é a concentração molar de
nessa água.
Conteúdo: este exercício cai em estequiometria (reação de precipitação) e conceito de concentração (mols por volume). Vamos precisar do peso molecular do , da reação balanceada e da fórmula de concentração
.
Conteúdo: este exercício cai em estequiometria (reação de precipitação) e conceito de concentração (mols por volume). Vamos precisar do peso molecular do
Passo 2
Primeiro, anota a reação de precipitação:
.
Aqui, 1 mol de “enja” 1 mol de
. Como o
vem do
, cada mol de
gera 1 mol de
.
Aqui, 1 mol de
Passo 3
Agora, calcula o peso molecular (PM) do
:
- Na: massa atômica ≈ 23,0
- S: ≈ 32,1
- O: ≈ 16,0 (quatro átomos)
Logo,
- Na: massa atômica ≈ 23,0
- S: ≈ 32,1
- O: ≈ 16,0 (quatro átomos)
Logo,
Passo 4
A massa de
adicionada foi
g. Então o número de mols de
é
E isso produz exatamente
mol de
.
Passo 5
Pela reação 1:1, os mols de
são iguais aos mols de
que precipitaram. Então
Passo 6
Falta achar a concentração molar de
, ou seja
Aqui
. Então
Resposta
A concentração de
na amostra é aproximadamente
.