Enunciado

Em um dia úmido, vapor d’água se condensa sobre uma superfície fria. Durante a condensação, a entropia da água:

  1. Aumenta;
  2. Permanece constante;
  3. Diminui;
  4. Pode diminuir ou permanecer constante.

Explique sua resposta.

Passo 1

Legal, mais uma questão teórica pra gente resolver! A entropia é uma medida da desordem de um sistema.

Um sistema mais ordenado tem uma entropia menor, que aumenta com a desordem do sistema.

Quando temos vapor d’água, o sistema é altamente desordenado, mas quando a água está em estado líquido, se condensando, o sistema está mais ordenado. Ou seja, o processo de condensação ocorre com diminuição da desordem e, consequentemente, da entropia.

Resposta

L e t r a   C !

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Uma amostra de 0,600 k g de água está inicialmente na forma de gelo à temperatura de - 20 ° C . Qual é a variação de entropia da amostra se a temperatura aumenta para 40 ° C ?
(a) Qual é a variação de entropia de um cubo de gelo de 12,0g que funde totalmente em um balde de água cuja temperatura está ligeiramente acima do ponto de congelamento da água? (b)Qual é a variação d
Determine (a) a energia absorvida na forma de calor e (b) a variação de entropia de um bloco de cobre de 2,00k g cuja temperatura aumenta reversívelmente de 25,0 ° C para 100 ° C . O calor específico
Um bloco de cobre de 50,0g cuja temperatura é 400K é colocado em uma caixa isolada juntamente com um bloco de chumbo de 100g cuja temperatura é 200K . Qual é a temperatura de equilíbrio do sistema dos
Em temperaturas muito baixas, o calor específico molar C V de muitos sólidos é dado aproximadamente por C V = A T 3 , onde A depende da substância considerada. Para o alumínio, A = 3,15.10 - 5 J m o l