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Suponha que 0,55 m o l de um gás ideal seja expandido isotérmica e reversivelmente nas quatro situações da tabela abaixo.

Qual é a variação da entropia do gás para cada situação?

Passo 1

Olá pessoal, tudo bem? Vamos treinar um pouco de entropia? Bora lá?

Vamos à definição de entropia!

Δ S = ∫ d Q T

Lembrando que para um processo isotérmico a variação de entropia vai ser dada em termos apenas dos volumes final e inicial:

Δ S i s o t é r m i c o = n R ln ⁡ V f V i

Show!

Passo 2

Para a situação (a) temos:

Δ S a = 0,55.8,31 . ln ⁡ 0,8 0,2

Δ S a = 6,33 J / K

Passo 3

Para a situação (b) temos:

Δ S b = 0,55.8,31 . ln ⁡ 0,8 0,2

Δ S b = 6,33 J / K

O mesmo valor encontrado anteriormente, pois não depende da temperatura.

Passo 4

Para a situação (c) temos:

Δ S c = 0,55.8,31 . ln ⁡ 1,2 0,3

Δ S c = 6,33 J / K

Aqui encontramos o mesmo valor pois a razão entre os volumes final e inicial continua sendo a mesma.

Passo 5

Para a situação (d) temos:

Δ S d = 0,55.8,31 . ln ⁡ 1,2 0,3

Δ S d = 6,33 J / K

Aqui encontramos o mesmo valor pois a razão entre os volumes final e inicial continua sendo a mesma e já vimos que independe da temperatura.

Beleza? Vamos para a próxima?

Resposta

6,33 J / K

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