Exercícios Resolvidos de Hidrólise de Sais

Ver Teoria

Enunciado

Calcule o pH de uma solução de N H 4 C l   0 , 2   m o l . L - 1 .

Dado: K b = 1,8 . 10 - 5

Passo 1

Como o H C l é um ácido forte e o N H 4 O H é uma base fraca, vamos ter uma hidrólise de cátion, dada pelo seguinte equilíbrio:

N H 4 + + H 2 O ⇌ N H 4 O H + H +

Temos que:

K h = N H 4 O H [ H + ] [ N H 4 + ]

Sabemos, ainda, que:

N H 4 O H ⇌ N H 4 + + O H -                     K b = N H 4 + [ O H - ] [ N H 4 O H ] = 1,8 . 10 - 5

E:

K w = H + O H - = 1,00 . 10 - 14

Com as fórmulas do K b e K w podemos “montar” a fórmula do K h , tal que:

K h = K w K b = 1,0 . 10 - 14 1,8 . 10 - 5 = 5,6 . 10 - 10

Passo 2

Agora que conhecemos o valor de K h , podemos calcular a concentração de H + no equilíbrio.

K h = N H 4 O H [ H + ] [ N H 4 + ] = 5,6 . 10 - 10

Dado o equilíbrio:

Temos:

K h = N H 4 O H [ H + ] [ N H 4 + ] = x . x 0,2 - x = 5,6 . 10 - 10

Passo 3

Hora de fazer conta:

1,12 . 10 - 10 - 5,6 . 10 - 10 x = x 2

x 2 + 5,6 . 10 - 10 x - 1,12 . 10 - 10 = 0

x = - 5,6 . 10 - 10 ± 5,6 . 10 - 10 2 - 4.1 . - 1,12 . 10 - 10 2 = - 5,6 . 10 - 10 ± 2,12 . 10 - 5 2

x ' = 1,1 . 10 - 5             x " < 0

Portanto:

H + = x = 1,1 . 10 - 5   m o l . L - 1

Passo 4

Ainda precisamos passar nossa resposta para pH.

p H = - log ⁡ H + = - log ⁡ 1,1 . 10 - 5 = 5,0

Resposta

pH = 5,0

Exercícios de Livros Relacionados

Aqui, investigamos a base molecular para a observação de que o a hidró
Mostre que, se a força iônica de uma solução do sal moderadamente solú