Exercícios Resolvidos de Hidrólise de Sais

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Enunciado

Para os sais abaixo, mostre a reação de hidrólise. Baseando-se nessa reação, monte a constante de hidrólise e relacione a mesma com o K a do ácido ou com o K b da base envolvidos e a constante de ionização da água, o K w .

a) N a N O 2

b) C u I

c) K H C O 3

d) N H 4 C l

Passo 1

a) Como o N a O H é forte e o H N O 2 não é, teremos hidrólise de ânion, segundo a reação:

N O 2 - + H 2 O ⇌ H N O 3 + O H -

Portanto, a constante de hidrólise será:

K h = H N O 2 . [ O H - ] [ N O 2 - ]

Sabemos que o K a do ácido nitroso é dado por:

H N O 2 ⇌ H + + N O 2 -

K a = N O 2 - [ H + ] [ H N O 2 ]

E a constante de ionização da água:

K w = O H - [ H + ]

Portanto, podemos dizer que:

K h = K w K a

K h = O H - H + ⏟ K w . [ H N O 2 ] N O 2 - [ H + ] ⏟ 1 / K a = O H - [ H N O 2 ] [ N O 2 - ]

Passo 2

b) Como o C u O H é uma base fraca e o H I é um ácido forte, teremos hidrólise de cátion, segundo a reação:

C u + + H 2 O ⇌ C u O H + H +

Portanto, a constante de hidrólise será:

K h = C u O H . [ H + ] [ C u + ]

Com o K b do hidróxido cuproso:

C u O H ⇌ C u + + O H -

K b = C u + [ O H - ] [ C u O H ]

E a constante de ionização da água:

K w = O H - [ H + ]

Podemos dizer que:

K h = K w K b

Tal que:

K h = O H - H + ⏟ K w . [ C u O H ] C u + [ O H - ] ⏟ 1 / K b = H + [ C u O H ] [ C u + ]

Passo 3

c) Como o K O H é forte e o H 2 C O 3 não é, teremos hidrólise de ânion, segundo a reação:

H C O 3 - + H 2 O ⇌ H 2 C O 3 + O H -

Portanto, a constante de hidrólise será:

K h = H 2 C O 3 . [ O H - ] [ H C O 3 - ]

Com o K a 1 do ácido carbônico:

H 2 C O 3 ⇌ H + + H C O 3 -

K a = H C O 3 - [ H + ] [ H 2 C O 3 ]

E a constante de ionização da água:

K w = O H - [ H + ]

Podemos dizer que:

K h = K w K a

Tal que:

K h = O H - H + ⏟ K w . [ H 2 C O 3 ] H C O 3 - [ H + ] ⏟ 1 / K a = O H - [ H 2 C O 3 ] [ H C O 3 - ]

Passo 4

d) Como o N H 4 O H é uma base fraca e o H C l é um ácido forte, teremos hidrólise de cátion, segundo a reação:

N H 4 + + H 2 O ⇌ N H 4 O H + H +

Portanto, a constante de hidrólise será:

K h = N H 4 O H . [ H + ] [ N H 4 + ]

Com o K b do hidróxido de amônio:

N H 4 O H ⇌ N H 4 + + O H -

K b = N H 4 + [ O H - ] [ N H 4 O H ]

E a constante de ionização da água:

K w = O H - [ H + ]

Podemos dizer que:

K h = K w K b

Tal que:

K h = O H - H + ⏟ K w . [ N H 4 O H ] N H 4 + [ O H - ] ⏟ 1 / K b = H + [ N H 4 O H ] [ N H 4 + ]

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