Exercícios Resolvidos de Mol e Equação Química

USP – Lista de Exercícios sobre Estequiometria. Questão 50.

Uma amostra de 0,578 g de estanho puro é tratada com flúor gasoso até que o peso do composto resultante fique constante e igual a 0,944g. qual a fórmula empírica do fluoreto de estanho formado? Escreva uma equação para esta síntese.

Passo 1

Pra começar, vamos escrever a equação pra enxergar melhor o problema.

Ele diz que estanho (Sn) reage com flúor gasoso (F2), formando fluoreto de estanho, cuja fórmula ainda não sabemos.

x S n ( s ) + y F 2 ( g ) → z S n k F w

Ficou estranho esse monte de letra né? Mas é que ainda não sabemos as quantidades que irão reagir, nem a fórmula do composto formado.

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Passo 2

Olhando na tabela periódica, vemos que:

M M S n = 118,7   g / m o l

M M F = 19,00   g / m o l

Então o número de mols de Sn reagindo é dado por:

n S n = m S n M M S n = 0,578 118,7 = 4,87 . 10 - 3   m o l

Para o composto formado, temos que a massa total é 0,944 g. Considerando que 0,578 g são de Sn, o restante é de flúor:

m F = 0,944 - 0,578 = 0,366   g

O que corresponde a:

n F = m F M M F = 0,366 19,00 = 1,93 . 10 - 2   m o l

1,93.10 - 2 mols de F no composto formado.

Passo 3

Sabendo o número de mols de F e de Sn no composto formado, podemos calcular a proporção entre esses átomos.

n F n S n = 1,93 . 10 - 2 4,87 . 10 - 3 = 3,96 ≈ 4

Então, no produto da reação, teremos 1 Sn para cada 4 F.

A fórmula empírica do produto é dada por: S n F 4

Passo 4

E a equação química da síntese é dada por:

S n ( s ) + 2 F 2 ( g ) → S n F 4 ( s )

Resposta

A fórmula empírica do produto é dada por: S n F 4

S n ( s ) + 2 F 2 ( g ) → S n F 4 ( s )

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