Exercícios Resolvidos de Mol e Equação Química

USP – Lista de Exercícios de Estequiometria. Questão 32.

A dor provocada pela picada de uma formiga deve-se ao ácido fórmico injetado por ela sob a pele. Calcule a porcentagem em peso de ácido fórmico (HCOOH) em uma solução que é 1,099 M em HCOOH. A densidade da solução é 1,0115 g/cm³.

Passo 1

Existem vários caminhos diferentes pra chegar na resposta .

Vamos começar passando aquela concentração de mol por litro (mol/L = M) para grama por litro (g/L).

Para isso precisamos da massa molar do ácido fórmico. Na tabela periódica vemos a massa molar dos átomo que o constituem:

M M H = 1,008   g / m o l

M M C = 12,01   g / m o l

M M O = 16,00   g / m o l

E assim:

M M H C O O H = 2 x M M H + 1 x M M C + ( 2 x M M O )

M M H C O O H = 2 x 1,008 + 1 x 12,01 + 2 x 16,00 = 46,03   g / m o l

E se temos 1,099 mol em 1 litro de solução, teremos, em gramas:

x = 46,03   .   1,099 = 50,59   g

Pronto! A concentração da solução de ácido fórmico é de 50,59 g/L (= 1,099 mol/L).

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Agora precisamos passar essa concentração de g/L pra porcentagem em massa.

Sabemos que temos 50,59 g em um litro de solução.

Usando a densidade dada, vamos calcular qual a massa de 1 litro ( 1000   c m ³ ) de solução.

d = 1,0115   g / c m ³

d = m V         →       1,0115 = m 1000     →       m = 1000   .   1,0115 = 1,01 . 10 3   g

Beleza.. agora a gente sabe que 1 litro de solução pesa 1,01 . 10 3 g, sendo 50,59 g de ácido fórmico.

Portanto, a porcentagem em massa de ácido fórmico pode ser calculada por:

50,59 1,01 . 10 3   . 100 = 5,0 %

Resposta

A porcentagem em peso de ácido fórmico é de 5,0 %.

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