Exercícios Resolvidos de Força e Comprimento de Ligação

Elaboração própria.

Analise a tabela abaixo e explique os valores de energia de dissociação das moléculas abaixo:

Passo 1

O que F, Cl, Br e I tem em comum?

Eles são da mesma família: a família dos halogêneos.

Então fica fácil ver quem tem raio maior que quem.

Dá uma olhada na tabela aí. De acordo com o período desses caras, a gente pode dizer que:

F

Então a ligação F-F vai ser mais curta do que a ligação Cl-Cl e assim por diante.

E como é a regra mesmo?

“Quanto maior o comprimento de ligação, mais fraca é a ligação”.

O que nos leva a crer que a ligação I-I será a mais fraca, seguida pela ligação Br-Br e assim por diante.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Isso explica quase tudo, exceto a ligação F-F.

Pois bem. O flúor é aquele cara complicado, rebelde, que não gosta de seguir regras.

A real é que ele tem complexo de inferioridade.

É sério. A maioria dos “problemas” com flúor acontecem porque ele é um átomo pequeno demais.

Como os halogênios fazem uma ligação só, ficam sobrando três pares de elétrons não ligantes:

E a gente sabe que elétron não ligante enfraquece a ligação por causa das repulsões elétron-elétron.

Beleza, isso acontece com todos eles.

Mas o flúor tem aquela questão de ser muito pequeno.

No flúor, os elétrons ficam todos muito próximo uns dos outros (inclusive os da ligação), e essa repulsão se torna mais “importante”.

No iodo, por exemplo, o átomo é tão grande que os elétrons podem se “acomodar” relativamente afastados, e o efeito da repulsão pe diminuído.

O efeito da repulsão dos elétrons é maior quanto menor for o átomo.

No flúor, esse efeito é tão forte, que acaba fazendo com que a ligação F-F fique muito enfraquecida, fugindo da regra geral de que quanto menor o comprimento de ligação, mais forte é a ligação.

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