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  1. Calcule a massa de vapor de água presente numa sala de 400 m 3 , com ar a 27 ℃ , num dia em que a umidade relativa é 60 % .

Passo 1

O exercício quer saber a massa de água presente em um ambiente, e conhecemos a fórmula dos fases ideiais. Com ela, teremos:

P V = n R T

Podemos Isolar n e teremos: n = P V R T

O valor da pressão de vapor da água a 27 ℃ é 0,03513   a t m .

A pressão parcial de vapor é. P v a p o r * u m i d a d e   r e l a t i v a :

P p a r c i a l = 0,03513   a t m * 60 % = 0,0211 a t m  

Passo 2

Considerando a fórmula de n , podemos caclular:

n = P V R T

Se P = 0,0211   a t m , V = 400 m 3 = 5.10 5 L , T = 27 ℃ = 300 K :

n = 0,0211 a t m . 4.10 5 L ( 0,0821   L   a t m   m o l - 1 K - 1 ) 300 K

n = 342   m o l s

A massa molar da água é 18 g / m o l , usando uma regra de 3 teremos:

18 g             1   m o l

x g         342 m o l

x = 6156 g = 6,156 k g

Viu só? Conseguimos!

Resposta

x = 6,156   k g

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