Enunciado

A massa específica do ar a - 85 ℃ é 1,877   g d m - 3 , a 0 ℃ é 1,294   g d m - 3 e a 100 ℃ é 0,946   g d m - 3 . A partir desses dados, e admitindo que o ar obedece a lei de Charles, determine um valor para o zero absoluto de temperatura em graus Celsius.

Passo 1

Fala meu dignissimo, tudo certinho?

Vamos observar as informações que o exercício nos dá, e o que podemos fazer com elas.

Temos 3 valores de densidades em suas respectivas temperaturas, e podemos lembrar que d = m v , certo?

Então, podemos dizer que :

V = m d

Então, teremos:

V 1 = m 1,877

V 2 = m 1,294

V 3 = m 0,946  

Se usarmos a lei dos gases ideiais, teremos:

P V = n R T  

Vamos considerar n = 1 .

Logo T = T c + 273   ( c o n v e r s ã o ) .

P V = R ( T c + 273 )

Se P for nulo no zero absoluto, teremos:

0 = R ( T c + 273 )

0 R = T c + 273

T c = - 273

Esse foi tranquilo né?

Resposta

T c = - 273

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Numa experiência para determinar um valor exato da constante dos gases perfeitos, R, um estudante aqueceu um vaso de 20,000L, cheio com 0,25132g de hélio gasoso, a 500°C, e mediu a pressão num manômet
Numa experiência para a determinação da massa molar de um gás, confinou-se uma amostra do gás num balão de vidro de 250 c m 3 , sob pressão de 152 T o r r a 298 K . A massa do gás, corrigida do efeito
Uma amostra de certo gás tem volume de 20d m 3 , a 0 ℃ ℃ e 1 a t m . O gráfico dos dados experimentais do volume dessa amostra contra a temperatura Celsius, θ , a pressão p constante , é uma reta com
A 100 ℃ ℃ e 16 k P a , a massa específica do vapor de fósforo é 0,6388k g m - 3 . Qual é a fórmula molecular do fósforo nessas condições ?
Calcule a massa de vapor de água presente numa sala de 400 m 3 , com ar a 27 ℃ ℃, num dia em que a umidade relativa é 60 % .