Exercícios Resolvidos de Equação de Nernst

USJT – Aula de Eletroquímica. Exemplo de aula.

Calcular a constante de equilíbrio da reação:

A g C l ( s ) ⇌ A g ( a q ) + + C l ( a q ) -

Temperatura: 25°C.

Passo 1

Não se desespera! Essa é uma questão diferente, mas não é difícil. É só a gente entender o que tem que fazer.

A constante desse equilíbrio aí de cima, é a constatante de solubilidade do cloreto de prata.

O cloreto de prata é um cara insolúvel, o que significa que sua constante de solubilidade é bem baixa, ok? Então, estamos procurando um valor de K pequeno.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

A reação de solubilidade do cloreto de prata NÃO É uma reação REDOX.

Mas a gente pode “desmanchar” ela em duas etapas REDOX, olha só:

A g C l s + e - → A g s + C l a q -

A g ( s ) → A g ( a q ) + + e -

Somando essas duas reações, teríamos a reação global:

A g C l ( s ) → A g ( a q ) + + C l ( a q ) -

Não importa se essas duas etapas não acontecem na “vida real”. O caminho pra chegar no final não importa, ok? Importa o início ( A g C l ) e o final (os íons dissociados).

E, olhando numa tabelinha de potenciais, encontramos que:

A g C l s + e - → A g s + C l a q -           E R E D 0 = + 0,22   V

A g ( s ) → A g ( a q ) + + e -             E O X I 0 = - 0,80   V

Portanto, o Δ E ° da reação global será:

Δ E ° = E O X I 0 + E R E D 0 = - 0,80 + 0,22 = - 0,58   V

Beleza, potencial da célula calculado!

Passo 3

E, lá na nossa teoria, a gente viu uma relação enter o K e o Δ E ° :

ln ⁡ K = n F Δ E ° R T

Portanto:

ln ⁡ K = 1.96495 . - 0,58 8,314.298 = - 22,59

K = e - 22,59 = 1,55 . 10 - 10

Resposta

K = 1,55 . 10 - 10

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