Exercícios Resolvidos de Equação de Nernst

James E. Brady e Gerard E. Humiston Volume 2, 2ª edição: Livros Técnico Científicos Editora. página 639 exercício 17.86

Um eletrodo de A g / A g C l imerso numa solução 1,0 mol/l de H C l tem um potencial padrão de redução de +022 V

A g C l ( s )   +   1   e -     A g ( s )   +   C l ( a q ) -

Um segundo eletrodo A g A g C l é imerso numa solução contendo íons cloreto em uma concentração desconhecida. A pilha apresenta um potencial de 0,0435 V, com o eletrodo da solução desconhecida servindo de anodo. Qual a concentração molar desconhecida do C l - ?

Passo 1

usando os conceitos de potencial

O potencial da pilha medida é obtido pelo seguinte cálculo:

E = E R e d u ç ã o - E O x i d a ç ã o

Aplicando os valores teremos:

0,0435 = +   0,22 - E O x i d a ç ã o

Que pode ser simplificado para

0,1765 = E O x i d a ç ã o

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

A equação de Nernst

A equação de Nernst para esse problema fica assim

E = E ° - 0,0592   n . log [ C l - ]

Substituindo os valores teremos:

0,1765 = 0,22 - 0,0592   1 . log [ C l - ]

Que resolvendo encontramos:

l o g C l - = 0,0435 0,0592 = 0,735

Assim a concentração de Cl- será dada pela seguinte conta:

C l - = 10 0,735

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C l - = 5,43

Resposta

C l - = 5,43

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