Exercícios Resolvidos de Mecanismos de reação

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Enunciado

Considerando a reação elementar:

2 N O   → N 2 O 2

  1. Qual é a molecularidade dessa reação?
  2. Qual sua lei de velocidade?
  3. Em quais situações podemos prever a ordem de reação à partir da molecularidade?

Passo 1

a) Como a molecularidade depende do número de moléculas envolvidas para que a reação ocorra e sabemos que nesse caso precisamos de 2 moléculas de NO para formar o produto, a molecularidade é 2!

A reação, portanto, é bimolecular.

Passo 2

b) Como a reação é elementar, sua lei de velocidade usa o coeficiente estequiométrico como expoente:

v = k [ N O ] 2

Apesar de sabermos a sua lei de velocidade à partir da equação, é importante lembrarmos que o k deve ser sempre determinado experimentalmente, ein!

Passo 3

c) A ordem da reação da equação do exemplo é 2, né?

E a molecularidade também... Pois é, não é coincidência! Quando temos uma equação elementar, a molecularidade e a ordem de reação são de mesmo número... Então podemos prever a ordem de reação à partir da molecularidade quando a equação é elementar!

Vamos ver mais uns exemplos:

S O 3 → S O 2 + O

Molecularidade: 1 (reação unimolecular)

Lei da velocidade: v = k[SO3]

Ordem da reação: 1

N O +   C l 2 → N O C l 2

Molecularidade: 2 (reação bimolecular)

Lei da velocidade: v = k[NO][Cl2]

Ordem da reação: 2

Resposta

  1. A reação é bimolecular
  2. v = k [ N O ] 2
  3. Quando a reação é uma reação elementar podemos prever sua ordem de reação à partir da molecularidade

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