Exercícios Resolvidos de Mecanismos de reação

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Enunciado

O seguinte mecanismo foi proposto para uma reação:

E t a p a   1 :   O 3 + N O → N O 2 +   O 2

E t a p a   2 : N O 2 + O → N O + O 2

  1. Qual é a reação global e qual o intermediário de reação?
  2. Escreva a lei de velocidade e a molecularidade de cada etapa.

Passo 1

a) Para achar a reação global, temos que somar as duas equações 😊

O 3 + N O → N O 2 +   O 2

+   N O 2 + O → N O + O 2 _

O 3 + O → 2 O 2

Uma dica para saber se a reação está certa é conferir seu balanceamento.

Como o NO2 é formado na primeira etapa e consumido na segunda, ele é o intermediário da reação e não entra na reação global! Já o N O é o catalisador, já que ele é consumido na primeira reação e produzido na última. Se quiser representar ele na global é só fazer

O 3 + O → N O 2 O 2

Pra indicar que N O é o catalisador.

Passo 2

b) Etapa 1: v = k 1 O 3 N O

E como para a reação ocorrer precisamos de 1 molécula do O3 e uma de NO, a reação é bimolecular.

Etapa 2: v = k 2 N O 2 O

Mesmo caso da etapa 1, 2 moléculas são necessárias para a reação ocorrer, então a molecularidade é 2 (reação bimolecular).

Resposta

  1. Reação global:
  2. O 3 + O → 2 O 2

    O 3 + O → N O 2 O 2

    E o intermediário de reação é o NO2

  3. Ambas as reações são bimoleculares e suas leis de velocidade são:

Etapa 1: v = k 1 O 3 N O

Etapa 2: v = k 2 N O 2 O

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