Exercícios Resolvidos de Mecanismos de reação

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Enunciado

A reação,

N O 2 ( g ) +   C O ( g )   →   C O 2 ( g ) +   N O ( g )

Parece ter o mecanismo (a baixa temperatura)

N O 2 + N O 2   →   N O 3 +   N O   Etapa Lenta

N O 3 + C O   →   N O 2 +   C O 2   Etapa Rápida

Explique por que a reação é de ordem zero, com respeito ao C O .

Passo 1

Aqui vamos precisar lembrar que em uma reação feita de várias etapas a cinética depende sempre da etapa lenta, essa etapa é a que determina a lei de velocidade. Com isso nesse mecanismo proposto a lei de velocidade mostra dependencia apenas das concnetrações do N O 2 e com isso a a reação apresenta ordem nula para o C O

Lei de velocidade para esse mecanismo seria:

V = K   .   [ N O 2 ] 2

Resposta

O mecanismo de reação leva em conta apenas a etapa lenta e por isso a lei de velocidade dessa reação não apresenta depedencia da concentração de de C O

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As aproximações do pré-equilíbrio e de estado estacionário são duas aproximações diferentes para derivar uma lei de velocidade a partir de um mecanismo proposto. Determine, para o mecanismo seguinte,
51. Foram propostos três mecanismos para a reação N O 2 g + C O g ⟶ C O 2 g + N O g ; E t a p a1⟹ N O 2 + C O ⟶ C O 2 + N O E t a p a1⟹ N O 2 +N O 2 ⟶ N O + N O 3l e n t a E t a p a2⟹ N O 3 + C O⟶ N O
88. O seguinte mecanismo foi proposto para a formação de hidrazina, N 2 g + 2 H 2 g → N 2 H 4 g : A lei de velocidade da reação é V e l o c i d a d e = k N 2 H 2 2 . Qual é a etapa lenta? Mostre como
48.O seguinte mecanismo foi proposto para uma reação: E t a p a1 =A 2⟶ A + A E t a p a2 =A + A + B ⟶ A 2 B E t a p a2 = A 2 B+ C⟶ A 2 + B C Escreve a reação total. (b) Escreva a lei de velocidade de c
43. Escreva a reação total que corresponde ao seguinte mecanismo proposto e identifique os intermediários de reação: Etapa 1 A C + B⟶ A B + C Etapa 2 A C + A B⟶ A 2 B + C