Enunciado

A pressão osmóstica de uma solução aquosa, a 288K, é 99kPa. Calcule o ponto de congelamento da solução.

Passo 1

Fala aí jovem, tudo na paz?

Bora resolver mais um exercício, mas antes, precisamos entender o que o exercício quer. Não

Basicamente temos que descobrir quando é que nossa solução congela, certo?

Para isso vamos retomar algumas fórmulas:

∆ T = b B / K r

E também:

b B = n B M = n B ρ

E também:

n B = Π ν R T

Onde Π é a pressão osmótica. Unindo as equações e isolando a temperatura:

∆ T = K r Π R T

Agora é só calcular.

Passo 2

Nós temos aqui:

K r     =   1,86 k . k g . m o l - 1

R = 8,314   P a . m ³ / m o l . K

Π = 90 k P a

T = 288 K

Aplicando na fórmula teremos:

∆ T = 1,86 k . k g . m o l - 1 . 90 k P a 8,314   P a . m ³ / m o l . K 299 K . 10 3 = 0,0 77 = - 0,0 77 ℃

Ufa, terminamos!

Resposta

- 0,0 77 ℃

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A pressão osmóstica de uma solução aquosa, a 300K, é 120kPa. Calcule o ponto de congelamento da solução.
O ‘coeficiente osmotico', ∅ , define-se como ∅ = - x A x B ln ⁡ a A ,. Fazendo r = x B x A , e usando a equação de Gibbs-Duhem, mostre que se pode calcular a atividade de B a partir da atividade de A
Mostre que a pressão osmotica de uma solução real é dada por Π=-R T ln ⁡ a A . A partir desta formula, mostre que, se a concentração da solução for baixa, essa expressão toma a forma Π = ∅ R T [ B ] e
As pressões osmóticas de soluções de poliestireno em tolueno foram medidas a 25 ℃ ℃. Cada pressão, na tabela seguinte, está expressa em termos da altura de uma coluna do solvente de massa específica 1
A massa molar de uma enzima foi determinada pela medida das pressões osmóticas, a 20 ℃ ℃, de soluções da enzima em água e extrapolação dos dados até a concentração nula. Obtiveram-se os seguintes dado