Exercícios Resolvidos de Cálculos de pH

UNB – Lista de Química Analítica. Professora Ana Cristi. Questão 08.

Escreva o balanço de massa para a dissociação completa de 0,050 mols de ácido fosfórico ( H 3 P O 4 ) em 1 L de água.

Dados:

H 3 P O 4 + H 2 O   ⇌ H 2 P O 4 - + H 3 O +     p K = 2,1

H 2 P O 4 - + H 2 O   ⇌ H P O 4 2 - + H 3 O +     p K = 7,2

H P O 4 - 2 + H 2 O   ⇌ P O 4 3 - + H 3 O +     p K = 12,0

Passo 1

No balanço de massa a gente considera que o ácido presente, uma vez adicionado na água, vai coexistir em todas as suas formas possíveis.

Ou seja, quando você coloca H 3 P O 4 em água, ao atingir o equilíbrio você passa a ter uma mistura de H 3 P O 4 , H 2 P O 4 - , H P O 4 2 - e P O 4 3 - em solução. Além, é claro, de H 2 O , H 3 O + e O H - .

E como H 3 P O 4 , H 2 P O 4 - , H P O 4 2 - e P O 4 3 - são oriundos do ácidos adicionado (concentração analítica do ácido), podemos dizer que a soma desses caras é igual a concentração analítica.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

E quem é a concentração analítica?

C a = n V = 0,05 1,0 = 0,05   m o l / L

Portanto:

C a = H 3 P O 4 + H 2 P O 4 - + H P O 4 2 - + P O 4 3 - = 0,05

Resposta

C a = H 3 P O 4 + H 2 P O 4 - + H P O 4 2 - + P O 4 3 - = 0,05

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